Câu hỏi
Cho dung dịch CH3COOH 0,1M biết hằng số phân li axit của CH3COOH là Ka = 1,8.10-5. Nồng độ ion CH3COO- ở trạng thái cân bằng là:
- A 0,67.10-3M.
- B 2,68.10-3M.
- C 1,33.10-3M.
- D 1,13.10-2M.
Phương pháp giải:
PT phân li: CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+
Ban đầu: 0,1 (M)
Phân li: x → x → x (M)
Cân bằng: 0,1-x x x (M)
Ta có: \({K_a} = \frac{{\left[ {C{H_3}CO{O^ - }} \right].\left[ {{H^ + }} \right]}}{{\left[ {C{H_3}COOH} \right]}} \to x\)
Suy ra nồng độ ion CH3COO- ở trạng thái cân bằng.
Lời giải chi tiết:
PT phân li: CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+
Ban đầu: 0,1 (M)
Phân li: x → x → x (M)
Cân bằng: 0,1-x x x (M)
Ta có: \({K_a} = \frac{{\left[ {C{H_3}CO{O^ - }} \right].\left[ {{H^ + }} \right]}}{{\left[ {C{H_3}COOH} \right]}} \Leftrightarrow \frac{{{x^2}}}{{0,1 - x}} = 1,{8.10^{ - 5}}\)
⟹ x = 1,33267.10-3
Vậy [CH3COO-] = x = 1,33267.10-3M
Đáp án C
Câu hỏi trước
