Câu hỏi
Hòa tan hoàn toàn 34,8 gam MnO2 vào dung dịch HCl đặc,nóng dư.Toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ vào 500 ml dung dịch NaOH 2,5 M. (Giả sử Vdd thay đổi không đáng kể). Nồng độ mol của NaCl có trong dung dịch sau phản ứng là:
- A 1,25M.
- B 2M.
- C 2,5M.
- D 0,8M
Phương pháp giải:
Đổi số mol các chất, viết PTHH xảy ra, tính toán theo PTHH.
Lời giải chi tiết:
\({n_{Mn{O_2}}} = \frac{{{m_{Mn{O_2}}}}}{{{M_{Mn{O_2}}}}} = \frac{{34,8}}{{55 + 2.16}} = 0,4\,(mol)\)
PTHH: MnO2 + 4HCl \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)
Theo PTHH (1): nCl2 = nMnO2 = 0,4 (mol)
500 (ml) = 0,5 (lít) → nNaOH = VNaOH×CM = 0,5×2,5= 1,25 (mol)
PTHH: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Bđ (mol) 0,4 1,25
Pư (mol) 0,4 → 0,8 → 0,4
Sau (mol) 0 0,45 0,4
Vậy dd sau pư chứa NaCl: 0,4 (mol)\( \to {C_M}NaCl = \frac{{{n_{NaCl}}}}{V} = \frac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8\,(M)\)
Đáp án D
Câu hỏi trước
