Phương pháp giải:

Anot của thiết bị là nơi xảy ra bán phản ứng oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Tại anot, ion SO₄^2- và NO₃^- không bị điện phân → xảy ra sự điện phân H₂O

Vậy bán phản ứng xảy ra ở anot là: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e.

Chọn B.

Phương pháp giải:

- Khi điện phân dung dịch, ở điện cực catot:

+ Nếu dung dịch có chứa nhiều cation thì cation nào có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ bị điện phân trước.

+ Một số cation không bị điện phân như K⁺,Na⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, Al³⁺… Khi đó nước bị điện phân theo bán phản ứng: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

- Xác định các bán phản ứng điện phân đã diễn ra tại catot ⟹ kim loại bám vào catot

Lời giải chi tiết:

Khi điện phân dung dịch, tại catot thì cation nào có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ bị điện phân trước.

Ta thấy tại catot ion Al³⁺ không bị điện phân nên không xét đến.

Dựa vào dãy điện hóa ta thấy tính oxi hóa: Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺

Vậy thứ tự điện phân tại catot là Fe³⁺, Cu²⁺, H⁺, Fe²⁺:

     (1) Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

     (2) Cu²⁺ + 2e → Cu

     (3) 2H⁺ + 2e → H₂

     (4) Fe²⁺ + 2e → Fe

Theo đề bài, ta dừng điện phân khi bắt đầu xuất hiện khí thoát ra tại catot ⟹ bán phản ứng (2) vừa kết thúc

Các bán phản ứng đã diễn ra là:

     (1) Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

     (2) Cu²⁺ + 2e → Cu

Vậy sau khi dừng điện phân chỉ có kim loại Cu bám vào catot.

Chọn C.

Phương pháp giải:

- Tính số mol e trao đổi

- Viết các bán phản ứng điện phân tại catot, đặt mol e vào và tính toán theo các bán phản ứng điện phân đó

- Xác định các kim loại bám vào catot → khối lượng catot tăng

Lời giải chi tiết:

32 phút 10 giây = 1930 giây

Số mol electron trao đổi là: \({n_e} = \frac{{It}}{F} = \frac{{5 \times 1930}}{{96500}} = 0,1\left( {mol} \right)\)

Thứ tự điện phân tại catot:

(1) Ag⁺  +  1e       →   Ag

    0,04 → 0,04_/0,06 → 0,04 (mol)

(2) Cu²⁺     +     2e   →  Cu

     0,03_/0,02 ← 0,06 → 0,03 (mol)

Vậy có 0,04 mol Ag và 0,03 mol Cu bám vào catot.

Khối lượng catot tăng là: m = 0,04.108 + 0,03.64 = 6,24 gam

Chọn D.