Câu hỏi
Cho phản ứng hóa học: A + B → C
Nồng độ ban đầu của A là 1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là
- A 0,16 mol/l.phút
- B 0,016 mol/l.phút
- C 1,6 mol/l.phút
- D 0,064 mol/l.phút
Phương pháp giải:
áp dụng công thức tính tốc độ trung bình: \(\overline v = \frac{{\Delta {C_B}}}{t} = \frac{{{C_B}{\,_{dau}} - {C_B}{\,_{sau}}}}{t}\)
Lời giải chi tiết:
Sau 10 phút nồng độ của B còn lại là: CB sau = \(\frac{{20\% }}{{100\% }}.0,8 = 0,16\,(M)\)
Tốc độ trung bình của phản ứng là: \(\overline v = \frac{{\Delta {C_B}}}{t} = \frac{{{C_B}{\,_{dau}} - {C_B}{\,_{sau}}}}{t} = \frac{{0,8 - 0,16}}{{10}} = 0,064\,mol/l.phut\)
Đáp án D
Câu hỏi trước
