Câu hỏi
Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2
Ban đầu nồng độ Br2 là 0,025 mol/l, sau 60s, nồng độ Br2 là 0,012 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ của Br2
- A 3,8.10-8 mol/l.s
- B 2,17.10-7 mol/l.s
- C 3,8.10-7 mol/l.s
- D 2,17.10-4 mol/l.s
Phương pháp giải:
Áp dụng công thức: \(\overline v = \frac{{{{{\rm{[}}B{r_2}{\rm{]}}}_{{\rm{truoc}}}}{\rm{ - [}}B{r_2}{{\rm{]}}_{{\rm{sau}}}}}}{t} = ?\)
Lời giải chi tiết:
Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:
\({v_t} = \frac{{{\rm{[}}B{r_2}]bd - {\rm{[}}B{r_2}]sau}}{t} = \frac{{0,025 - 0,012}}{{60}} = 2,{17.10^{ - 4}}\,(mol/l.s)\)
Đáp án D
Câu hỏi trước
