Câu hỏi
Cho m gam Zn tan vào H2SO4 đặc nóng thu được 6,72 lít hỗn hợp hai khí H2S và SO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 là 24,5. Tính giá trị của m.
- A 97,5.
- B 39.
- C 9,75.
- D 48,75.
Phương pháp giải:
- Lập hệ phương trình tìm được số mol mỗi khí theo số mol và M
- Viết quá trình trao đổi electron, áp dụng bảo toàn e tìm số mol Zn và m.
Lời giải chi tiết:
Đặt số mol của H2S và SO2 lần lượt là x và y
\({n_{hh(dktc)}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,(mol)\)
Mhh = 24,5.2 = 49 (g/mol) → mhh = nhh. Mhh = 0,3.49=14,7(g)
Ta có:
\(\left\{ \begin{array}{l}nhh = x + y = 0,3\\mhh = 34x + 64y = 14,7\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,15 = {n_{{H_2}S}}\\y = 0,15 = {n_{S{O_2}}}\end{array} \right.\)
Zn0 → Zn+2 + 2e S+6 + 2e → S+4
(mol) a → 2a (mol) 0,3 ← 0,15
BT e: 2a = 0,3 + 1,2 → a = 0,75 → mZn = 0,75.65 = 48,75 (g)
Đáp án D
Câu hỏi trước
