Phương pháp giải:

Nhận xét: ${n_{O(oxit)}} = {\rm{ }}{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}$

- Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy tìm được số mol O trong oxit → tìm số mol O → số mol H₂SO₄

Lời giải chi tiết:

PTTQ:

KL + O₂ → Oxit

- Áp dụng BTKL cho phản ứng cháy:

$\begin{array}{l}{m_{KL}} + {m_{{O_2}}} = {m_{oxit}} \Rightarrow {m_{{O_2}}} = 5,96 - 4,04 = 1,92(g)\\ \Rightarrow {n_{O(oxit)}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.\frac{{1,92}}{{32}} = 0,12(mol) = {n_{{H_2}S{O_4}}}\end{array}$

Đặt công thức chung của các oxi là M₂O_n

M₂O_n + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂O

Theo PTHH ta thấy: n_H2SO4 = n_O(oxit) = 0,12 (mol) $\to {V_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{V_{{H_2}S{O_4}}}}} = \frac{{0,12}}{1} = 0,12(l)$

Đáp án C