Câu hỏi
Điện phân 150ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t phút, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của t là
- A 18
- B 48
- C 30
- D 60
Phương pháp giải:
2AgNO3+ H2O → 2Ag + 2HNO3 + ½ O2
Khi cho Fe vào Y thu được hỗn hợp kim loại chứng tỏ trong Y có chứa AgNO3 dư
Các phản ứng:
2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + ½ O2
3Fe + 2NO3- + 8H+ → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (do Fe còn dư).
Fe + 2Ag+ → 3Fe2+ + 2Ag
Lời giải chi tiết:
Ta có: nAgNO3 = 0,15 mol
2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + ½ O2
Khi cho Fe vào Y thu được hỗn hợp kim loại chứng tỏ trong Y có chứa AgNO3 dư
Các phản ứng:
2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + ½ O2
x mol x mol
3Fe + 2NO3- + 8H+ → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (do Fe còn dư).
0,375x x mol
Fe + 2Ag+ → 3Fe2+ + 2Ag
0,5y mol y mol y mol
Giải hệ: x + y = 0,15 và 108.y - (0,375x + 0,5y).56 = 14,5 - 12,6 = 1,9
→ x = 0,1 mol
→ t = (96500.0,1)/2,68 = 3600 giây = 60 phút.
Đáp án D
Câu hỏi trước
