Phương pháp giải:

- Xác định ion điện phân trước → Ghép các ion để viết phương trình phân tử

- CuCl₂ điện phân trước → Thời gian điện phân CuCl₂ và số mol khí ở anot

- Tính thời gian điện phân CuSO₄ → Khối lượng khí oxi thu được anot 

→ Tổng số mol khí anot

Lời giải chi tiết:

Trong quá trình điện phân cation nào có tính oxi hoá mạnh hơn sẽ thu e trước, anion nào có tính khử mạnh hơn sẽ nhường e trước. Trong dung dịch đã cho thứ tự như sau:

- Ở catot: Cu²⁺ > H⁺_(H2O) > Na⁺

- Ở anot: Cl^- > OH^-_(H2O) > SO₄^2-

Ghép các ion thành phân tử để viết pt điện phân. Các ion Cl^- và Cu²⁺  điện phân trước

\(CuCl_2 \xrightarrow{{dpdd}} Cu+Cl_2\) (1)

0,06mol →      0,06 → 0,06

\(2CuSO_4 + 2H_2O\xrightarrow{{dpdd}} 2Cu + O_2\) \(+ 2H_2SO_4\) (2)

Thời gian cần thiết để điện phân ở (1):  

\(m = \dfrac{{A.I.t} }{ {n.F}} \to t = \dfrac{{m.n.F} }{{A.I}}= \dfrac{{71.0,06.2.96500}}{ {2.71}} = 5790(s)\)

Thời gian còn lại để điện phân (2) là: 9650- 5790= 3860 (s)

Tính khối lượng O₂ thu được khi điện phân trong 3860 s:

\(m = \dfrac{{A.I.t} }{ {n.F}}  = \dfrac{{32.2.3860} }{{4.96500}}=0,64g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{{0,64}}{{32}}=0,02 mol\)

Tổng số mol khí thu được ở anot là: 0,06 + 0,02 = 0,08 mol

Thể tích khí thu được ở anot là: 0,08.22,4 = 1,792 lít

Đáp án A