Phương pháp giải:

- Dựa vào số mol các chất ban đầu tính được số mol các ion: H⁺, OH^- (theo a), SO₄^2-, Ba²⁺ (theo a).

- Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 > 7 → OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

Tính được nồng độ của OH^- sau phản ứng.

- Tính toán theo PT ion rút gọn tìm được giá trị của a.

- Xét phản ứng của ion Ba²⁺ và SO₄^2- tính được khối lượng kết tủa BaSO₄.

Lời giải chi tiết:

Tính được:

\({n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,025(mol)\)

\({n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,5{\rm{a}}(mol)\)

\({n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,0025(mol)\)

\({n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,25{\rm{a}}(mol)\)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 > 7 → OH^- dư, H⁺ phản ứng hết

→ pOH = 14 - pH = 2 → [OH^-] = 10^-2 = 0,01M

PT ion:    H⁺   +   OH^-  →   H₂O

Bđ:       0,025       0,5a               (mol)

Pư:       0,025 →  0,025               (mol)

Sau:         0       0,5a-0,025          (mol)

Ta có: \({\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \frac{{0,5{\rm{a}} - 0,025}}{{0,5}} = 0,01 \to a = 0,06\)

\( \to {n_{B{a^{2 + }}}} = 0,25{\rm{a}} = 0,015(mol);{n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,0025(mol)\)

PT ion:  Ba²⁺   +    SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Bđ:       0,015       0,0025                   (mol)

Pư:       0,0025 ← 0,0025 →  0,0025    (mol)

→ m = 0,0025.233 = 0,5825 gam

Đáp án A