Câu hỏi

Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm Zn và kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Mặt khác khi cho 1,9 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4  loãng, dư thì thể tích H2 sinh ra chưa đến 1,12 lít ở (đktc). Kim loại X là:

  • A Ba. 
  • B Ca.
  • C Mg. 
  • D Fe.

Phương pháp giải:

nH2(đktc) = 0,672:22,4 = 0,03 (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑  (1)

X + 2HCl →  XCl2 + H2↑    (2)

Theo PTHH (1) và (2) ta có : nZn+X = nH2 = ? (mol)

\( \Rightarrow {\overline M _{tb}} = \frac{{{m_{hh}}}}{{{n_{hh}}}} = ?\,(g/mol)\) Mtb  phải nằm trong khoảng phân tử khối của 2 kim loại

→ X phải là chất có PTK nhỏ hơn hoặc lớn hơn Mtb

Xét 1,9 gam X + H2SO4 loãng dư → chưa đến 1,12 lít H2: 0,05 (mol)

PTHH: X + H2SO4 → XSO4 + H2 (3)

Từ PTHH (3) tính được nX = nH2 < 0,05 (mol). → MX > 1,9: nX = ?

Có khoảng giá trị chặn của X tìm được X thỏa mãn.

Lời giải chi tiết:

nH2(đktc) = 0,672:22,4 = 0,03 (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑  (1)

X + 2HCl →  XCl2 + H2↑    (2)

Theo PTHH (1) và (2) ta có : nZn+X = nH2 = 0,03 (mol)

\( \Rightarrow {\overline M _{tb}} = \frac{{{m_{hh}}}}{{{n_{hh}}}} = \frac{{1,7}}{{0,03}} = 56,67\,(g/mol)\)

Vì Mtb  phải nằm trong khoảng phân tử khối của 2 kim loại, mà Zn có M = 65 > 56,67

→ X phải là chất có PTK < 56,67

→ MX < 56,67

Xét 1,9 gam X + H2SO4 loãng dư → chưa đến 1,12 lít H2: 0,05 (mol)

PTHH: X + H2SO4 → XSO4 + H2 (3)

Theo PTHH (3): nX = nH2 < 0,05 (mol)

\( \Rightarrow {M_X} > \frac{{1,9}}{{0,05}} = 38\)

Có: 38 < MX < 56,67

X thuộc nhóm IIA => X là Ca có M = 40 thỏa mãn.

Đáp án B


Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay