Câu hỏi
Hòa tan 6,75 gam hỗn hợp Al và Cu trong dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:
- A 40% và 60%.
- B 60% và 40%.
- C 70% và 30%.
- D 30% và 70%.
Phương pháp giải:
Cho hh Al và Cu phản ứng với dd HCl chỉ có Al phản ứng còn Cu không phản ứng
Tính mol Al theo mol H2. Từ đó tính được mAl và %mAl => %mCu = ?
Lời giải chi tiết:
Cho hh Al và Cu phản ứng với dd HCl chỉ có Al phản ứng còn Cu không phản ứng
PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
\({n_{{H_2}(dktc)}} = {{3,36} \over {22,4}} = 0,15\,(mol)\)
Theo PTHH: \({n_{Al}} = {2 \over 3}{n_{{H_2}}} = {2 \over 3}\,.0,15 = 0,1(mol) \Rightarrow {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7\,(g)\)
Phần trăm khối lượng Al và Cu trong hh là:
\(\eqalign{
& \% Al = {{{m_{Al}}} \over {{m_{hh}}}}.100\% = {{2,7} \over {6,75}}.100\% = 40\% \cr
& \% Cu = 100\% - \% Al = 60\% \cr} \)
Đáp án A
Câu hỏi trước
