Phương pháp giải:

Đặt công thức chung của 3 kim loại Na, K, Ba là M, hóa trị chung là n

Ta thấy: 2n_H2 = 0,35 > n_HCl = 0,1 (mol) → KL phản ứng hết với HCl sẽ tiếp tục phản ứng với H₂O để sinh ra H₂

\(\eqalign{
& M + nHCl \to MC{{\mathop{\rm l}\nolimits} _n} + {n \over 2}{H_2}\,\,\,\,(1) \cr
& M + n{H_2}O \to M{(OH)_n} + {n \over 2}{H_2}\,(2) \cr} \)

Theo PTHH (2): n_{OH- (trong bazo)} = 2n­­_H2(2) = 2.(n_H2 - n_H2(1)) = ? (mol)

Chất rắn gồm:  MCl_n và M(OH)_n

⇒ m_{chất rắn} = m_KL + m­_Cl + m_OH = ?

Lời giải chi tiết:

n_HCl  = V_HCl× C_M = 0,1 × 1 = 0,1 (mol)

\({n_{{H_2}}}(dktc) = {{3,92} \over {22,4}} = 0,175(mol)\) 

Đặt công thức chung của 3 kim loại Na, K, Ba là M, hóa trị chung là n

Ta thấy: 2n_H2 = 0,35 > n_HCl = 0,1 (mol) → KL phản ứng hết với HCl sẽ tiếp tục phản ứng với H₂O để sinh ra H₂

\(\eqalign{
& M + nHCl \to MC{{\mathop{\rm l}\nolimits} _n} + {n \over 2}{H_2}\,\,\,\,(1) \cr
& M + n{H_2}O \to M{(OH)_n} + {n \over 2}{H_2}\,(2) \cr} \)

Theo PTHH (1): n_{Cl- (trong muối)} = n_HCl = 0,1 (mol)

\(\eqalign{
& {n_{{H_2}(1)}} = {1 \over 2}{n_{HCl}} = {1 \over 2} \times 0,1 = 0,05\,(mol) \cr
& \Rightarrow {n_{{H_2}(2)}} = \sum {{n_{{H_2}}} - {n_{{H_2}(1)}} = 0,175 - 0,05 = 0,125\,(mol)} \cr} \)

Theo PTHH (2): n_{OH- (trong bazo)} = 2n­­_H2(2) = 2×0,125 = 0,25 (mol)

Chất rắn gồm:  MCl_n và M(OH)_n

⇒ m_{chất rắn} = m_KL + m­_Cl + m_OH = 15 + 0,1×35,5 + 0,25.17 = 22,8 (g)

Đáp án C