Câu hỏi
Cho 16,15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H2. Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp ban đầu.
- A 33,33%.
- B 60,37%.
- C 39,63%.
- D
28,33%.
Phương pháp giải:
Cu không tác dụng với dung dịch HCl, chỉ có Zn tác dụng.
nZn = nH2 = ? => mZn =? => %mZn = ? Từ đó suy ra được %mCu = ?
Lời giải chi tiết:
\({n_{{H_2}}}(dktc) = {{3,36} \over {22,4}} = 0,15(mol)\)
Cu không tác dụng với dung dịch HCl, chỉ có Zn tác dụng.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
(mol) 0,15 ← 0,15
Theo PTHH: nZn = nH2 = 0,15 (mol) → mZn = nZn × MZn = 0,15 × 65 = 9,75 (g)
\(\eqalign{
& \Rightarrow {m_{Cu}} = {m_{hh}} - {m_{Zn}} = 16,15 - 9,75 = 6,4(g) \cr
& \Rightarrow \% {m_{Cu}} = {{{m_{Cu}}} \over {{m_{hh}}}} = {{6,4} \over {16,15}}.100\% \approx 39,63\% \cr} \)
Đáp án C
Câu hỏi trước
