Câu hỏi
Trong bình kín đựng O2 ở to và P1 (atm) , bật tia lửa điện, rồi đưa về to ban đầu thì áp suất là P2 (atm). Dẫn khí trong bình qua dung dịch KI dư thu được dung dịch X và 2,2848 lít khí (ở đktc). Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 150ml dung dịch H2SO4 0,08M. Hiệu suất phản ứng ozon hóa và giá tị P2 so với P1 là
- A 80% và P2 = 0,9 P1
- B 16,667% và P2 = 0,944P1
- C 16,86% và P2 = 0,5 P1
- D Đáp án khác
Lời giải chi tiết:
nO2 dư = 0,102 mol
3O2 \(\overset {} \leftrightarrows \) 2O3 (1)
O3 + 2KI + H2O→ 2KOH + O2 + I2 (2)
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
nKOH = 2 nH2SO4 = 0,024 mol
nO3 = nO2 sinh ra ở phản ứng (2) = 0,5.nKOH = 0,012 mol
=> nO2 phản ứng (1) = 0,018 mol
nO2 sinh ra ở phản ứng (2) + nO2 dư ở (1) = 0,102
=> nO2 dư ở (1) = 0,09 mol
=> nO2 ban đầu = 0,09 + 0,018 = 0,108 mol
=> H = 0,018/0,108 = 16,667 %
Ta có:
\(\frac{{{P_1}}}{{{P_2}}} = \frac{{{n_{{O_2}b{\rm{d}}}}}}{{{n_{{O_2}du}} + {n_{{O_3}}}}} = \frac{{0,108}}{{0,09 + 0,012}} = \frac{{18}}{{17}} \to {P_2} = 0,944{P_1}\)
Đáp án B
Câu hỏi trước
