Câu hỏi
Nguyên tử của hai nguyên tố X và Y có tổng số electron lớp ngoài cùng bằng 12. Ở trạng thái cơ bản, số electron p của X nhiều hơn của Y là 8. Biết nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron và Y có số lớp electron ít hơn X. Phát biểu nào sau đây đúng?
- A X thuộc nhóm VA; Y thuộc nhóm IIIA
- B X thuộc nhóm VIIA, Y thuộc nhóm VA
- C X thuộc nhóm VIA, Y thuộc nhóm IIIA
- D X thuộc nhóm IVA, Y thuộc nhóm VA
Phương pháp giải:
Vì tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y bằng 12
→ 2 + 8 < số electron ở lớp ngoài cùng = 12 < 8.2=16 nên X và Y đều có electron lớp ngoài cùng đang điền trên phân lớp p. Suy ra cấu hình electron của X, Y là:
X: 1s22s22p63s23pa
Y: 1s22s22pb
Từ đề bài xác định các giá trị a và b. Từ đó tìm được phát biểu đúng.
Lời giải chi tiết:
Vì tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y bằng 12
→ 2 + 8 < số electron ở lớp ngoài cùng = 12 < 8.2=16 nên X và Y đều có electron lớp ngoài cùng đang điền trên phân lớp p. Suy ra cấu hình electron của X, Y là:
X: 1s22s22p63s23pa
Y: 1s22s22pb
Suy ra (2+a) + (2+b)= 12 và 6 + a = b+8
Giải hệ trên ta có a = 5 và b = 3
Vậy X thuộc nhóm VIIA và Y thuộc nhóm VA
Đáp án B
Câu hỏi trước
