Lý thuyết Hóa lớp 11 Lý thuyết Phản ứng hóa học và enthalpy

Biến thiên enthalpy


Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là gì? Cách tính biến thiên enthalpy phản ứng như thế nào?


Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là gì?

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học, kí hiệu là \({\Delta _r}H_{298}^0\)chính là lượng nhiệt (tỏa ra hoặc thu vào) của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn.

Cách xác định phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt theo biến thiên enthalpy như thế nào?

Phản ứng tỏa nhiệt: \({\Delta _r}H_{298}^0\)< 0. Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)càng âm phản ứng tỏa càng nhiều nhiệt

Phản ứng thu nhiệt: \({\Delta _r}H_{298}^0\)>0 . giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\)càng dương phản ứng thu càng nhiều nhiệt.

Cách tính biến thiên enthalpy phản ứng như thế nào?

Có hai cách tính biến thiên enthalpy phản ứng

Cách 1: Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành

Giả sử có phản ứng tổng quát: \(aA + bB \to mM + nN\)

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _f}H_{298}^0(sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^0} } \\ = m.{\Delta _f}H_{298}^0(M) + n.{\Delta _f}H_{298}^0(N) - a.{\Delta _f}H_{298}^0(A) - b.{\Delta _f}H_{298}^0(B)\end{array}\)

Ví dụ: cho phản ứng

\(\begin{array}{l}2NaCl(s) \to 2Na(s) + C{l_2}(g)\\{\Delta _r}H_{298}^0 = 2.{\Delta _f}H_{298}^0(N{a_{(s)}}) + {\Delta _f}H_{298}^0(C{l_2}_{(g)}) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0(NaC{l_{(s)}})\end{array}\)

Tra các giá trị nhiệt hình thành chuẩn của NaCl(s), giá trị hình thành chuẩn của đơn chất bằng 0

\({\Delta _r}H_{298}^0 = 0 + 0 - 2.( - 411,2) = 822,4(kJ)\)

Cách 2: Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = a.{E_b}(A) + b.{E_b}(B) - m.{E_b}(M) - n.{E_b}(N)\\ = \sum {{E_b}(tg) - \sum {{E_b}(sp)} } \end{array}\)

Trong đó Eb là năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M, N.


Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí