Khái niệm acid, base theo thuyết Bronsted - Lowry>
Thế nào là acid – base theo thuyết Bronsted – Lowry? Chất lưỡng tính là gì?
Thế nào là acid – base theo thuyết bronsted – lowry?
Theo thuyết bronsted – lowry:
Acid là những chất có khả năng cho H+, base là những chất có khả năng nhận H+
Ví dụ:
Acid mạnh: \(HCl \to {H^ + } + C{l^ - }\)
Acid yếu: \(C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }\)
Base mạnh: \(NaOH \to N{a^ + } + O{H^ - }\)
Base yếu: \(N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} N{H_4}^ + + O{H^ - }\)
Chất lưỡng tính là gì?
Là chất có khả năng vừa nhận H+ và cho H+
Ví dụ: ion \(HCO_3^ - \)vừa nhận H+ và cho H+
\[\begin{array}{l}HCO_3^ - + {H^ + } \to C{O_2} + {H_2}O\\HCO_3^ - \to {H^ + } + CO_3^{2 - }\end{array}\]
- Khái niệm tích số ion của nước và thang pH
- Khái niệm sự điện li
- Biểu thức hằng số cân bằng
- Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học
- Khái niệm phản ứng thuận nghịch
>> Xem thêm