Phương pháp giải:

Nếu tại 2t giây Ag⁺ điện phân chưa hết thì m _{dd giảm (2t)} = 2.m _{dd giảm (t)} = 2a (gam)

Hay 2a = a + 5,36 => a = 5,36 trái với giả thiết đề bài là a > 5,36 gam

Vậy tại 2t giây Ag⁺ đã bị điện phân hết, H₂O đang bị điện phân

HS viết các quá trình điện phân ở các điện cực. Dựa theo khối lượng dung dịch giảm ở 2 thời điểm lập hệ phương trình và giải.

Lời giải chi tiết:

n_Fe = 0,06 mol

Nếu tại 2t giây Ag⁺ điện phân chưa hết thì m _{dd giảm (2t)} = 2.m _{dd giảm (t)} = 2a (gam)

Hay 2a = a + 5,36 => a = 5,36 trái với giả thiết đề bài là a > 5,36 gam

Vậy tại 2t giây Ag⁺ đã bị điện phân hết, H₂O đang bị điện phân

*Do X hòa tan tối đa Fe nên phản ứng tạo muối Fe²⁺ (HS hiểu rằng khi Fe tác dụng với {H⁺, NO₃^-} sinh ra Fe³⁺, mà Fe³⁺ có thể hòa tan thêm Fe tạo Fe²⁺).

3Fe   +   8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,06 → 0,16 mol →                     0,04

Như vậy dd sau đp gồm: H⁺ (0,16 mol) và NO₃^- (0,16 mol)

BTNT "N": n_{AgNO3 bđ} = n_NO3- = 0,16 mol

*Tại t (giây): Đặt n_e = b (mol)

=> m _{dd giảm} = m_Ag + m_O2 => a = 108b + 32.0,25b (1)

*Tại 2t (giây): n_e = 2b (mol)

m _{dd giảm} = m_Ag + m_H2 + m_O2 => a + 5,36 = 0,16.108 + 2(b-0,08) + 32.0,5b (2)

Từ (1) và (2) có hệ: 

\(\left\{ \begin{gathered}
a{\text{ }} = {\text{ }}108b{\text{ }} + {\text{ }}32.0,25b{\text{ }}\left( 1 \right) \hfill \\
a{\text{ }} + {\text{ }}5,36{\text{ }} = {\text{ }}0,16.108{\text{ }} + {\text{ }}2\left( {b - 0,08} \right){\text{ }} + {\text{ }}32.0,5b{\text{ }}\left( 2 \right) \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
a = 13,92 \hfill \\
b = 0,12 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

=> n_{e (t giây)} = b = 0,12 mol

=> t = n_e.F/I = 0,12.96500/2 = 5790 giây

Đáp án D