Phương pháp giải:

a) Dựa vào phương trình hóa học để tính số mol S. Từ đó tính được m.

b) Dựa vào phương trình suy ra số mol SO₂ và O₂ phản ứng, tính được hiệu suất phản ứng.

Lời giải chi tiết:

a) S + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → 3SO₂ + 2H₂O

Ta có: n_S = 1/3.n_SO2 = 1/3.0,3 = 0,1 mol suy ra m = m_S = 0,1.32 = 3,2 gam

b) Hỗn hợp X chứa 0,3 mol SO₂ và a mol O₂.

Ta có:

\({\overline M _X} = \frac{{{m_{SO2}} + {m_{O2}}}}{{{n_{SO2}} + {n_{O2}}}} = \frac{{0,3.64 + 32a}}{{0,3 + a}} = 24.2 = 48\) 

Giải phương trình trên ta có a = 0,3 mol

PTHH xảy ra :

2 SO₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{t^o},{V_2}{O_5}}}\) 2 SO₃

Ta có: 0,3/2 < 0,3/1 nên hiệu suất phản ứng tính theo SO₂.

Đặt n_{SO2 pứ} = x mol; n_{O2 pứ} = 0,5x mol

Hỗn hợp Y thu được chứa x mol SO₃, (0,3-x) mol SO₂, (0,3-0,5x) mol O₂.

Ta có:

\({\overline M _Y} = \frac{{{m_{SO3}} + {m_{SO2}} + {m_{O2}}}}{{{n_{SO3}} + {n_{SO2}} + {n_{O2}}}} = \frac{{80.x + 64.(0,3 - x) + 32.(0,3 - 0,5x)}}{{x + 0,3 - x + 0,3 - 0,5x}} = 25,6.2 = 51,2\)

Suy ra 28,8 = 51,2(0,6-0,5x)

Suy ra x = 0,075 mol

Vậy H = n_{SO2 pứ}.100%/n_{SO2 ban đầu} = 0,075.100%/0,3 = 25%