Câu hỏi
Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S, FeS và FeS2trong dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 0,48 mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất)và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng không đổi, được m gam hỗn hợp rắn Z. Giá trị của m là
- A 11,650
- B 12,815
- C 17,545
- D 15,145
Phương pháp giải:
Quy đổi hỗn hợp trên thành x mol Fe và y mol S.
Dùng định luật bảo toàn e và mX để tìm x và y
Chất rắn Z chứa Fe2O3 và BaSO4.
Bảo toàn nguyên tố Fe và S ta có: nFe2O3 = ½ . nFe; nBaSO4 = nS
Vậy m = mFe2O3+ mBaSO4
Lời giải chi tiết:
Quy đổi hỗn hợp trên thành x mol Fe và y mol S.
Ta có:
-Quá trình cho e:
Fe → Fe3++ 3e
x→ 3x mol
S → S6++ 6e
y→ 6y mol
-Quá trình nhận e:
N+5+ 1e → N+4( NO2)
0,48 0,48 mol
Áp dụng bảo toàn electron ta có 3x + 6y = 0,48
Mặt khác 56x + 32y = 3,76
Giải hệ trên ta có x = 0,03 và y = 0,065
Chất rắn Z chứa Fe2O3 và BaSO4.
Bảo toàn nguyên tố Fe và S ta có: nFe2O3 = ½ . nFe = 0,015 mol; nBaSO4 = nS = 0,065 mol.
Vậy m = mFe2O3+ mBaSO4 = 0,015. 160 + 0,065.233 = 17,545 gam
Đáp án C
Câu hỏi trước
