Phương pháp giải:

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí oxi thoát ra.

Từ đó tính được số mol O₂ sinh ra, từ đó tính được thành phần hỗn hợp rắn thu được sau phản ứng.

Phương trình phản ứng nhiệt phân:

 (1)\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^0}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Vậy hỗn hợp chất rắn chứa  K₂MnO₄ MnO₂ và KMnO₄ dư.

Khi cho hỗn hợp rắn trên tác dụng hoàn toàn với axit clohidric đậm đặc xảy ra các PTHH sau:

K₂MnO₄ + 8 HCl_đặc → 2KCl + 2Cl₂ + MnCl₂ + 4H₂O

2KMnO₄ + 16 HCl_đặc → 2KCl + 5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 8 H₂O

MnO₂ + 4HCl_đặc → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

Theo các PTHH trên ta  tính được n_Cl2 và V_Cl2.

Lời giải chi tiết:

Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng khí oxi thoát ra = 25,28 – 23,52 = 1,76 gam

Do đó n_O2 = 1,76 : 32 = 0,055 mol

Phương trình phản ứng nhiệt phân:

 (1)\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^0}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Theo PTHH (1): n_K2MnO4 = n_MnO2 = n_O2 = 0,055 mol; n_KMnO4 dư = 25,28: 158 – 2.0,055 = 0,05 mol

Vậy hỗn hợp chất rắn chứa 0,055 mol K₂MnO₄; 0,055 mol MnO₂ và 0,05 mol KMnO₄ dư.

Khi cho hỗn hợp rắn trên tác dụng hoàn toàn với axit clohidric đậm đặc xảy ra các PTHH sau:

K₂MnO₄ + 8 HCl_đặc → 2KCl + 2Cl₂ + MnCl₂ + 4H₂O

2KMnO₄ + 16 HCl_đặc → 2KCl + 5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 8 H₂O

MnO₂ + 4HCl_đặc → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

Theo các PTHH trên ta có:

n_Cl2 = 2.n_K2MnO4 + 2,5.n_KMnO4 + n_MnO2 = 2.0,055 + 2,5.0,05 + 0,055 = 0,29 mol

Vậy V_Cl2 = 0,29.22,4 = 6,496 lít