Câu hỏi
Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lit hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hiđro là 9. Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu là:
- A 45 và 55.
- B 35 và 65.
- C 50 và 50.
- D 40 và 60.
Phương pháp giải:
Viết các phương trình hóa học xảy ra, chú ý hỗn hợp khí thu được là H2 và H2S.
Tính được số mol H2 và số mol H2S. Từ đó tính được số mol Fe và FeS.
Lời giải chi tiết:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
Đặt nH2 = x mol; nH2S = y mol
Ta có: nkhí = nH2 + nH2S = x + y = 2,24: 22,4 = 0,1 mol
Ta có: mkhí = nkhí.Mkhí = 0,1.9.2 = 1,8 gam = 2x + 34y
Giải hệ trên ta có: x = 0,05 và y = 0,05
Từ đó tính được %nFe = %nFeS = 50%
Đáp án C
Câu hỏi trước
