Câu hỏi
Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và Cr2O3 trong điều kiện không có không khí. Sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam. Chia X thành 2 phần bằng nhau:
- Cho phần 1 tác dung với dung dịch NaOH dư thu được 1,68 lít khí đktc
- Phần 2 phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M loãng nóng
Giá trị của V là
- A 1,15
- B 1,00
- C 0,65
- D 1,05
Phương pháp giải:
Vì phần 1 tác dụng với NaOH tạo khí nên X có Al dư nên hỗn hợp tạo thành có Al2O3, Cr và Al dư
Tính theo PTHH
2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
2NaOH +2Al +2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
3HCl + Al → AlCl3 + 3/2 H2
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Lời giải chi tiết:
Vì phần 1 tác dụng với NaOH tạo khí nên X có Al dư nên hỗn hợp tạo thành có Al2O3, Cr và Al dư
Có 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
Nên trong mỗi phần đặt Al: x mol; Al2O3: y mol thì Cr : 2y mol
→ 2.(27x + 102y + 104y) = 43,9 gam
P1: X + NaOH thì 2NaOH +2Al +2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
→ x = \(\frac{{{n_{{H_2}}}}}{{\frac{3}{2}}} = 0,05\)→ y = 0,1 mol
P2 : 3HCl + Al → AlCl3 + 3/2 H2
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
→ nHCl = 3x + 2y.2 + 6y =3.0,05 + 10.0,1 =1,15 mol → V = 1,15 lít
Đáp án A
Câu hỏi trước
