Phương pháp giải:

Sơ đồ phản ứng:

Al + Fe₃O₄ → hỗn hợp X

Hỗn hợp X tác dụng với KOH dư sinh ra n_H2 nên Al dư. Do đó X chứa Al₂O₃, Fe và Al dư.

- Dựa vào số mol H₂ tính được n_Al.

- Từ số mol KOH suy ra số mol Al₂O₃

Dùng bảo toàn nguyên tố O và Al ta tính được n_Fe3O4 và n_{Al ban đầu} => %m_Al

Lời giải chi tiết:

Sơ đồ phản ứng:

Al + Fe₃O₄ → hỗn hợp X

Hỗn hợp X tác dụng với KOH dư sinh ra n_H2 = 0,03 mol

Do đó X chứa Al₂O₃, Fe và Al dư → n_{Al dư} = 2/3.n_H2 = 2/3.0,03 = 0,02 mol

Ta có: n_{KOH pứ} = n_{Al dư} + 2.n_Al2O3 = 0,1 mol → n_Al2O3 = 0,04 mol

Bảo toàn nguyên tố O ta có: 4.n_Fe3O4 = 3.n_Al2O3 = 3.0,04 = 0,12 mol → n_Fe3O4 = 0,03mol

Bảo toàn nguyên tố Al ta có: n_{Al ban đầu} = 2.n_Al2O3+ n_{Al dư} = 2.0,04 + 0,02 = 0,1 mol

→ Khối lượng hỗn hợp ban đầu là m_{ban đầu} = 0,1.27 + 0,03.232 = 9,66 gam

→ %m_Al = 0,1.27.100%/9,66 = 27,95%

Đáp án A