Câu hỏi
Cho x mol Mg và 0,02 mol Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp Fe(NO3)3 0,2M và AgNO3 0,2M, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X (chứa 3 cation kim loại) và chất rắn Y. Trong các giá trị sau của x, giá trị nào thỏa mãn?
- A 0,08.
- B 0,02.
- C 0,06.
- D 0,1.
Phương pháp giải:
Ta có: nFe(NO3)3= 0,1 mol; nAgNO3= 0,1 mol
Thứ tự phản ứng:
QT cho e:
Mg → Mg2+ + 2e (1)
x 2x mol
Fe → Fe2+ + 2e (2)
0,02 0,04
QT nhận e:
Ag+ + 1e→ Ag (3)
0,1 0,1
Fe3++ 1e → Fe2+ (4)
0,1 0,1
Fe2+ + 2e → Fe (5)
Dung dịch X chứa 3 cation kim loại là Mg2+, Fe2+, Fe3+ còn dư
Áp dụng bảo toàn e để tìm ra x
Lời giải chi tiết:
Ta có: nFe(NO3)3= 0,1 mol; nAgNO3= 0,1 mol
Thứ tự phản ứng:
QT cho e:
Mg → Mg2+ + 2e (1)
x 2x mol
Fe → Fe2+ + 2e (2)
0,02 0,04
QT nhận e:
Ag+ + 1e→ Ag (3)
0,1 0,1
Fe3++ 1e → Fe2+ (4)
0,1 0,1
Fe2+ + 2e → Fe (5)
Dung dịch X chứa 3 cation kim loại là Mg2+, Fe2+, Fe3+ còn dư
Nếu xảy ra phản ứng (1), (2), (3), (4) vừa đủ thì:
Bảo toàn electron ta có: 2x + 0,04 = 0,1 +0,1 → x= 0,08
Đáp án A
Câu hỏi trước
