Câu hỏi
Cho 1 gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,25M đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch không chứa Ag+ và có khối lượng giảm so với khối lượng của dung dịch AgNO3 ban đầu là 4,4 gam. Kim loại R là?
- A Cu.
- B Ca.
- C Zn.
- D Fe.
Phương pháp giải:
*TH1: R (hóa trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO3
PT phản ứng:
R + n AgNO3→ R(NO3)n + nAg
\(\frac{{0,05}}{n}\) 0,05 0,05 mol
mdd giảm= mAg- mR pứ= 0,05.108 – 0,05R/n= 4,4
*TH2: R là Ca
Ca + H2O → Ca(OH)2+ H2
0,025 0,025 0,025 mol
Ca(OH)2+ 2AgNO3→ Ca(NO3)2+ 2AgOH ↓
0,025 0,05 0,05
2AgOH → Ag2O + H2O
0,05 0,025 mol
ndd giảm= mAg2O+ mH2 – mCa
*TH3: R là Fe.
Lời giải chi tiết:
*TH1: R (hóa trị n) phản ứng trực tiếp với AgNO3
PT phản ứng:
R + n AgNO3→ R(NO3)n + nAg
\(\frac{{0,05}}{n}\) 0,05 0,05 mol
mdd giảm= mAg- mR pứ= 0,05.108 – 0,05R/n= 4,4
→ R/n= 20 → Loại
*TH2: R là Ca
Ca + H2O → Ca(OH)2+ H2
0,025 0,025 0,025 mol
Ca(OH)2+ 2AgNO3→ Ca(NO3)2+ 2AgOH ↓
0,025 0,05 0,05
2AgOH → Ag2O + H2O
0,05 0,025 mol
ndd giảm= mAg2O+ mH2 – mCa= 0,025.232+ 0,025.2 – 1= 4,85 gam: Loại
*Vậy R là Fe. Thật vậy:
2.nFe < nAgNO3 < 3.nFe → Fe tan hết, Ag+ chuyển hết thành Ag
mdd giảm= mAg – mFe= 0,05.108 – 1= 4,4 gam
Đáp án D
Câu hỏi trước
