Câu hỏi
Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 g Mg và 1,68 g Fe vào dung dịch CuCl2, rồi khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,12 g phần không tan X. Số mol CuCl2 tham gia phản ứng là
- A 0,03.
- B 0,05.
- C 0,06.
- D 0,04.
Phương pháp giải:
Ta có: nMg= 0,02 mol; nFe= 0,03 mol
Nếu X chỉ gồm Cu thì nCu= 0,04875 mol < nMg+ nFe= 0,05 mol nên loại
Vậy X chứa Cu và Fe dư
Các PTHH:
Mg + CuCl2 → MgCl2+ Cu
Fe + CuCl2 → FeCl2+ Cu
Đặt nFe pứ= a mol
→ 3,12 gam phần không tan X gồm (0,02+a) mol Cu và (0,03-a) mol Fe
Lời giải chi tiết:
Ta có: nMg= 0,02 mol; nFe= 0,03 mol
Nếu X chỉ gồm Cu thì nCu= 0,04875 mol < nMg+ nFe= 0,05 mol nên loại
Vậy X chứa Cu và Fe dư
Các PTHH:
Mg + CuCl2 → MgCl2+ Cu
0,02 0,02 0,02 mol
Fe + CuCl2 → FeCl2+ Cu
a a a mol
Đặt nFe pứ= a mol
→ 3,12 gam phần không tan X gồm (0,02+a) mol Cu và (0,03-a) mol Fe
→ 64.(0,02+a)+ 56.(0,03-a)= 3,12 gam → a= 0,02 mol → nCuCl2= 0,02+a= 0,04 mol
Đáp án D
Câu hỏi trước
