Lời giải chi tiết:

a) Phương trình điện li của HNO₃ và HCl:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^- (1)

KOH → K⁺ + OH^- (2)

b)

Theo (1): n_H+ = n_HNO3 = 0,1.1 = 0,1 mol => pH = -log[H⁺] = -log(0,1) = 1

Theo (2): n_OH- = n_KOH = 0,1.1 = 0,1 mol => pOH = -log[OH^-] = -log(0,1) = 1 => pH = 14 – pOH = 13

Vậy pH của dung dịch A là 1 và pH của dung dịch B là 13.

c) Khi trộn dung dịch A và dung dịch B với nhau:

H⁺  + OH^- → H₂O

Ta thấy: n_H+ = n_OH- => Phản ứng vừa đủ => Dung dịch sau phản ứng có pH = 7