Câu hỏi
Cabon trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị 12C và 13C, trong đó đồng vị 12C chiếm 98,89%. Biết rằng đồng vị cacbon 13C có nguyên tử khối bằng 12,991. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là
- A 12,512.
- B 12,111.
- C 12,011.
- D 12,150.
Phương pháp giải:
Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình: \(\overline A = \frac{{aX + bY}}{{100}}\)
Trong đó:
+ X, Y là nguyên tử khối của các đồng vị
+ a, b là phần trăm số nguyên tử của đồng vị X, Y
Lời giải chi tiết:
\({\overline M _C} = \frac{{12.98,89 + 12,991.(100 - 98,89)}}{{100}} = 12,011\)
Đáp án C
Câu hỏi trước
