Câu hỏi
Chất hữu cơ A chứa 7,86%H, 15,73%N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam chất A thu được CO2, hơi nước và Nito, trong đó thể tích khí CO2 là 1,68 lít. Công thức phân tử của A là gì (MA < 100)
- A C6H14O2N
- B C3H7O2N
- C C3H7ON
- D C3H7ON2
Phương pháp giải:
Từ số mol của CO2 tìm được khối lượng C và % khối lượng của C. Từ đó suy ra % khối lượng của O. Từ đó lập được CTĐGN và dựa vào MA < 100 tìm được công thức phân tử của A.
Lời giải chi tiết:
nC = nCO2 = 1,68/ 22,4 = 0,075 mol → mC = 0,9 mol
→ %C =0,9/2,225 .100% = 40,45%
→%O = 35,96%
→nC : nH : nO : nN = 3 : 7 : 2 : 1 Suy ra CTĐGN là C3H7O2N
Vì MA < 100 nên công thức phân tử của A chính là công thức đơn giản nhất
Đáp án B
Câu hỏi trước
