Phương pháp giải:

- Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

Phương pháp thăng bằng electron:

1. Xác định số oxi hóa của nhừng nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.

2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.

- Tính tỉ lệ số phân tử chất khử và chất oxi hóa:

+ Chất khử (bị oxi hóa) là chất cho electron => số oxi hóa tăng.

+ Chất oxi hóa (bị khử) là chất nhận eletron => số oxi hóa giảm.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}
K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + {\rm{ }}H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \; \to KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop {Mn}\limits^{ + 2} C{l_2} + {\rm{ }}{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\rm{ }}{H_2}O\\
\begin{array}{*{20}{l}}
{2x\left( {\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + {\rm{ 5}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop {Mn}\limits^{ + 2} } \right)}\\
{5x\left( {2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to {\rm{ }}{{\mathop {Cl}\limits^0 }_2} + 2e} \right)}
\end{array}
\end{array}\)

2KMnO₄ + 16HCl  2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Chất khử là HCl; chất oxi hóa là KMnO₄ có tỉ lệ số phân tử là: 16 : 2 = 8 : 1

Đáp án C