Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn

Môn Hóa - Lớp 11 20 bài tập vận dụng cao về axit nitric - muối nitrat có lời giải (phần 2)

Câu hỏi

Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N₂O và N₂. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H₂ là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A 38,34 gam
B 34,08 gam
C 106,38 gam
D 97,98 gam

Phương pháp giải:

Phương pháp:

n_Al = 0,46 mol → n_{e cho} =0,46.3= 1,38 mol

n_Y = 0,06 mol ; ${\overline M _Y}$ = 36

Áp dụng phương pháp đường chéo => $\frac{{{n_{{N_2}O}}}}{{{n_{{N_2}}}}} \to {n_{{N_2}O}},{n_{{N_{_2}}}}$

→ n_{e nhân} = $8{n_{{N_2}O}} + 10{n_{{N_2}}}$ = 8.0,03+10.0,03 = 0,54 mol < n_e cho

→ dung dịch X còn chứa muối NH₄NO₃

=> ${n_{N{H_4}N{O_3}}}$

=> m_X = ${m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} + {m_{N{H_4}N{O_3}}}$

Lời giải chi tiết:

Hướng dẫn giải

n_Al = 0,46 mol → n_{e cho} =0,46.3= 1,38 mol

n_Y = 0,06 mol ; ${\overline M _Y}$ = 36

N₂O 44 8

36

N₂ 28 8

=> $\frac{{{n_{{N_2}O}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = 1 \to {n_{{N_2}O}} = {n_{{N_{_2}}}} = 0,03$

→ n_{e nhân} = $8{n_{{N_2}O}} + 10{n_{{N_2}}}$ = 8.0,03+10.0,03 = 0,54 mol < n_e cho

→ dung dịch X còn chứa muối NH₄NO₃

$\mathop N\limits^{ + 5} + 8{\rm{e}} \to \mathop N\limits^{ - 3} {H_4}^ +$

n_{e nhận} =n_{e cho} = 1,38

=> ${n_{N{H_4}N{O_3}}} = \frac{{1,38 - 8.0,03 - 10.0,03}}{8} = 0,105$

=> m_X = ${m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} + {m_{N{H_4}N{O_3}}}$ = 0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 gam

Đáp án C.

Câu hỏi trước Câu hỏi tiếp theo

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 11 - Xem ngay

TẢI APP ĐỂ XEM OFFLINE