Câu hỏi
Trộn 200ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,025M và HCl 0,05M với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,05M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:
- A 12,7
- B 12,5
- C 1,2
- D 1,28
Phương pháp giải:
+ Tính ∑nH+ ; ∑nOH-
+ Viết phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O
+ Tính toán theo phương trình
Lời giải chi tiết:
nH2SO4 = 0,025 .0,2 =0,005(mol)
nHCl = 0,05. 0,2= 0,01 (mol)
∑nH+ = 0,005.2 + 0,01= 0,02 (mol)
∑nOH- = 0,1.0,2 + 0,05.2.0,2=0,04
H+ + OH- → H2O
Ban đầu: 0,02 0,04
Phản ứng: 0,02 0,02
Sau phản ứng: 0 0,02
Vsau = 0,2 + 0,2= 0,4
pH= 14 – pOH
Mà pOH = -log[OH-] = \( - \log {\text{[}}\frac{{{n_{O{H^ - }}}_{sau}}}{{{V_{sau}}}}{\text{] = }}\,{\text{ - log[}}\frac{{0,02}}{{0,4}}{\text{]}} = 1,3\)
=> pH = 14 – pOH= 14 – 1,3= 12,7
Đáp án: A
Câu hỏi trước
