Câu hỏi
Tính pH của dung dịch gồm Ca(OH)2 0,003M và Ba(OH)2 0,0025M:
- A 12
- B 12,05
- C 12,04
- D 12,14
Phương pháp giải:
+ Viết các quá trình điện li
+ Tính ∑[OH-]
\( + \,\,pH = - \log [{H^ + }{\text{] = 14 - pOH}}\)
Lời giải chi tiết:
\({\text{[O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}{\text{]}} = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} = \frac{{2{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}{V} = 2{\text{[Ba(}}OH{)_2}]\)
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
0,0025 → 0,0025 → 0,005
\({\text{[O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}{\text{]}} = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} = \frac{{2{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{V} = 2{\text{[Ca(}}OH{)_2}]\)
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
0,003 → 0,003 → 0,006
=> ∑ [OH-] = [OH-]Ca(OH)2 + [OH-]Ba(OH)2 = 0,005 + 0,006= 0,011M
pH= 14 – pOH = 14 – (-log[OH-]) = 14+ log0,011= 12,04
Đáp án: C