Câu hỏi
Tính pH của dung dịch bazo Ca(OH)2 0,002M:
- A 11,6
- B 11,5
- C 12,8
- D 13,92
Phương pháp giải:
+ Viết các quá trình điện li
\( + \,\,pH = - \log [{H^ + }{\text{] = 14 - pOH}}\)
Lời giải chi tiết:
\({\text{[O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}{\text{]}} = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} = \frac{{2{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{V} = 2{\text{[Ca(}}OH{)_2}]\)
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
0,002 → 0,002 → 0,004
pOH = -log [OH-]= -log 0,004= 2,4
pH= 14 – pOH= 14 – 2,4= 11,6
Đáp án: A