Câu hỏi
Chất X có CTPT là CnH2nO2. Đốt cháy hoàn toàn X cần 1,25V lít O2 thu được V lít CO2 (Thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Vậy công thức phân tử của X là:
- A C2H4O2
- B C3H6O2
- C C5H10O2
- D C4H8O2
Phương pháp giải:
CnH2nO2 + \({{3n - 2} \over 2}\) O2→ n CO2 + n H2O
Tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol :
\({{{V_{C{O_2}}}} \over {{V_{{O_2}}}}} = {1 \over {1,25}} = {{{n_{C{O_2}}}} \over {{n_{{O_2}}}}}\)
Bảo toàn nguyên tố oxy : 2 n HCHC + 2 n O2 = 2 n CO2 + n H2O
Lời giải chi tiết:
Theo phương trình phản ứng n CO2 = n H2O = a
=> n O2 = 1.25 a
2n X+ 2 n O2 = 2 n CO2 + n H2O
=> n X = 0,25 a
=>Số C = a : 0,25 a = 4
=> X là C4H8O2
Đáp án D
Câu hỏi trước
