Phương pháp giải:

Bảo toàn e

Ghi nhớ công thức: n_e = It/ F

Khối lượng dung dịch giảm ∆ = m↓ + m↑

Chú ý: Na⁺ và SO₄ ^2- không bị điện phân mà khi đó H₂O sẽ bị điện phân

Lời giải chi tiết:

n_e = It/F = 5.96,5.60/96500 = 0,3 mol

TH1: Ở catot nước chưa bị điện phân, Cu²⁺ bị điện phân chưa hết (hoặc vừa hết)

Catot (-):

Cu²⁺ + 2e → Cu

            0,3 → 0,15

Anot (+):

2Cl^- →  Cl₂  +   2e

           0,15 ← 0,3

=> m _{dd giảm} = m_Cu + m_Cl2 = 0,15.64 + 0,15.71 = 20,25 gam ≠ 17,15 gam (loại)

TH2: Ở catot Cu2+ đã điện phân hết, H2O đã bị điện phân

Tại catot (-)                                             Tại anot (+)

Cu²⁺  + 2e → Cu                                     2Cl^- →  Cl₂  +   2e

0,5 a→ a  → 0,5a                                               0,15 ← 0,3

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

            b → 0,5b

\(\left\{ {\matrix{{a + b = 0,3} \cr {0,5a.64 + 0,5b.2 + 0,15.71 = 17,15} \cr} = > \left\{ {\matrix{{a = 0,2} \cr {b = 0,1} \cr} } \right.} \right.\)

Nồng độ của CuSO₄ = a = 0,2 M

Đáp án A