Câu hỏi
Đốt cháy 0,37g A (chỉ chứa C, H, O) tạo ra 0,66g CO2 và 0,27g H2O. Thể tích của 0,37g A bằng với thể tích của 0,16g O2 trong cùng điều kiện. CTPT của A là:
- A C3H6O
- B C3H6O2
- C C2H6O2
- D C2H4O2
Phương pháp giải:
tìm mol C, H, O có trong A
Tìm CTĐGN qua công thức : x : y : z = nC : nH : nO
Có CTĐGN và phân tử khối => Tìm được CTPT
Lời giải chi tiết:
nA = nO2 = \({{0,16} \over {32}}\)= 0,005 mol
Đặt CTPT : CxHyOz
x =\({{{n_{C{O_2}}}} \over {{n_A}}}\) = \({{0,015} \over {0,005}}\)= 3
y = \({{2{n_{{H_2}O}}} \over {{n_A}}}\) = \({{2.0,015} \over {0,005}}\)= 6
MA = 3.12 + 6 + 16z =\({{0,37} \over {0,005}}\)
=> z = 2
A là C3H6O2
Đáp án: B
Câu hỏi trước
