Câu hỏi

Cho từ từ đến hết 3,36 lít khí CO2(đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 C(M). Sau phản ứng thu được 10gam kết tủa.

a/ Viết PTPHH có thể xảy ra.

b/ Tính nồng độ mol của Ca(OH)2 đã dung.

 

 


Phương pháp giải:

PTHH có thể xảy ra:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O     (1)

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2          (2)

Chia 2 trường hợp để giải:

TH1 : Chỉ xảy ra phản ứng (1); CO2 hết, mọi tính toán theo CO2 và CaCO3

TH2: xảy ra cả (1) và (2) cả CO2 và Ca(OH)2 đều hết.

Lời giải chi tiết:

 nCO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15(mol)

 nCaCO3↓= 10 : 100 = 0,1(mol)

a/ Có thể xảy ra các pư sau:

   CO+ Ca(OH)2→ CaCO3↓( trắng) + H2O (1)

   2CO+ Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2                       (2)

b/ TH1: chỉ xảy ra pư (1). CO2 hết, mọi tính toán theo CO2 và CaCO3

Theo PTHH (1): nCaCO3 = nCO2 = 0,15 (mol) → mCaCO3 = nCaCO3. MCaCO3 = 0,15.100 = 15 (g) khác với đề cho thu được 10 gam kết tủa

→ TH này loại

  TH2: xảy ra cả pư (1) và (2).  CO2 và Ca(OH)2 đều hết

  Theo pư(1) : nCO2 = nCa(OH)2 =  nCaCO3 = 0,1(mol)

   Theo pư (2): nCO2(2) = 0,15- nCO2(1)= 0,15-0,1 = 0,05(mol)

 nCa(OH)2= nCO2(2)=.0,05=0,025(mol) 

 \( \Rightarrow \sum {{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}  = 0,1 + 0,025 = 0,125(mol)\)

\( \Rightarrow {C_M}Ca{(OH)_2} = \frac{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{{V(l)}} = \frac{{0,125}}{{0,2}} = 0,625(M)\)


Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 9 - Xem ngay