Câu hỏi
Hấp thụ hoàn toàn V lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25M thu được dung dịch X có chứa 12,3 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là
- A 4,032.
- B 3,360.
- C 5,600.
- D 4,480.
Phương pháp giải:
dd X thu được 12,3 gam hh muối nên phản ứng xảy ra theo 2 PTHH sau:
H2S + NaOH → NaHS + H2O
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
Đặt số mol muối NaHS = x (mol) và Na2S = y (mol)
Lập hệ với khối lượng muối và số mol NaOH sẽ tìm được x, y =?. Từ đó tính được số mol H2S và tìm được V =?
Lời giải chi tiết:
200 ml = 0,2 (l) ⟹ nNaOH = V.CM = 0,2.1,25 = 0,25 (mol)
dd X thu được 12,3 gam hh muối nên phản ứng xảy ra theo 2 PTHH sau:
H2S + NaOH → NaHS + H2O
x ← x (mol)
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
2y ← y (mol)
Đặt \(\left\{ \begin{array}{l}NaHS:x\,(mol)\\N{a_2}S:\,y\,(mol)\end{array} \right. \Rightarrow he\left\{ \begin{array}{l}{m_{muoi}}:56x + 78y = 12,3\\\sum {{n_{NaOH}} = x + 2y = 0,25} \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,15 = {n_{NaHS}}\\y = 0,05 = {n_{N{a_2}S}}\end{array} \right.\)
BTNT “S”: nH2S = nNaHS + nNa2S = 0,15 + 0,05 = 0,2 (mol)
⟹ VH2S(đktc) = nH2S×22,4 = 0,2×22,4 = 4,48 (lít)
Đáp án D