Phương pháp giải:

Sự chênh lệch khối lượng rắn thu được sau khi nung (MgO, Fe₂O₃) với rắn A (Mg, Fe₂O₃) chính là khối lượng của O trong MgO

→ m_O(trong MgO) = ? (g) → n_{O(trong MgO)} = ? (mol) → n_Mg = n_{O(trong MgO)} = ? (mol)

Viết PTHH xảy ra giữa Mg và HNO₃, từ đó tính được n_NO2 theo mol Mg

Hoặc sử dụng bảo toàn e tính được mol NO₂ theo mol Mg

Theo PTHH (1): n_NO2 = 2n_Mg = 2.0,5= 1 (mol) → V_NO2(đktc) = ?

Lời giải chi tiết:

Đặt trong 20 gam hỗn hợp số mol Mg = x (mol) và Fe₂O₃ = y (mol)

PTHH: Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (1)

           Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

          Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃

          Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

Kết tủa thu được: Mg(OH)₂ và Fe(OH)₃

          Mg(OH)₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)MgO + H₂O

          2Fe(OH)₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)Fe₂O₃ + 3H₂O

Rắn thu được sau khi nung là: MgO và Fe₂O₃ có m = 28 (g)

Sự chênh lệch khối lượng (MgO, Fe₂O₃) với (Mg, Fe₂O₃) chính là khối lượng của O trong MgO

→ m_O(trong MgO) = 28 – 20 = 8 (g) → n_{O(trong MgO)} = 8 : 16 = 0,5 (mol)

→ n_Mg = n_{O(trong MgO)} = 0,5 (mol)

Theo PTHH (1): n_NO2 = 2n_Mg = 2.0,5= 1 (mol) → V_NO2(đktc) = n_NO2×22,4 = 1×22,4 = 22,4 (lít)

Đáp án C