Câu hỏi
Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch B và 3,36 lít khí (đktc) không màu hóa nâu trong không khí là sản phẩm khử duy nhất.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A.
b. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NH3 dư thì thu được m gam kết tủa. Viết phương trình phản ứng và tính m.
Phương pháp giải:
a. Tính toán theo PTHH.
b. Bài toán NH3 + dung dịch muối
Chú ý: Các bazo tan trong NH3 là Cu(OH)2, Zn(OH)2
Lời giải chi tiết:
a. n NO = 0,15 mol
PTHH:
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Đặt nAl = x (mol); nCu = y (mol)
+ m hỗn hợp = 27x + 64y = 7,5 (1)
+ nNO = nAl + 2/3.nCu => x + 2y/3 = 0,15 (2)
Giải (1) và (2) được: x = 0,1; y = 0,075
\( \to \left\{ \begin{array}{l}{m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7\,gam\\{m_{Cu}} = 0,075.64 = 4,8\,gam\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}\% {m_{Al}} = \frac{{2,7}}{{7,5}}.100\% = 36\% \\\% {m_{Cu}} = 100\% - 36\% = 64\% \end{array} \right.\)
b. n Al(NO3)3 = 0,1 mol; n Cu(NO3)2 = 0,075 mol
PTHH:
HNO3 + NH3 → NH4NO3
Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4NO3
Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4NO3
Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
Như vậy kết tủa thu được khi cho dung dịch B tác dụng với NH3 dư là Al(OH)3
=> nAl(OH)3 = 0,1 mol => m kết tủa = 0,1.78 = 7,8 gam
Câu hỏi trước
