Câu hỏi
Cho 3,54 gam hỗn hợp gồm Cu và Ag phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 560 ml khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Hãy tính:
a. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b. Khối lượng mỗi muối sau phản ứng.
Phương pháp giải:
Bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố.
Lời giải chi tiết:
Ta có: nNO = 0,56/22,4 = 0,025 mol
Đặt số mol của Cu và Ag lần lượt là x và y (mol)
+ Khối lượng hỗn hợp: m hh = 64x + 108y = 3,54 (1)
+ Bảo toàn electron: 2nCu + nAg = 3nNO => 2x + y = 3.0,025 (2)
Giải hệ (1) và (2) được x = 0,03 và y = 0,015
a. mCu = 0,03.64 = 1,92 gam; mAg = 0,015.108 = 1,62 gam
b. BTNT "Cu": nCu(NO3)2 = nCu = 0,03 mol => mCu(NO3)2 = 0,03.188 = 5,64 gam
BTNT "Ag": nAgNO3 = nAg = 0,015 mol => nAgNO3 = 0,015.170 = 2,55 gam
Câu hỏi trước
