Phương pháp giải:

Từ số mol H₂, suy ra số mol Fe sinh ra, suy ra số mol Fe₂O₃ có trong quặng.

Từ đó tính được khối lượng Fe₂O₃ và thành phần % khối lượng Fe₂O₃ trong quặng

Lời giải chi tiết:

Các PTHH:

(1) Fe₂O₃ + 3CO \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2Fe + 3CO₂

(2) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Từ PTHH (1) \( \to {n_{F{\rm{e}}}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\left( {mol} \right)\)

Từ PTHH (2) \( \to {n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{F{\rm{e}}}} = \frac{1}{2}.0,1 = 0,05\left( {mol} \right)\)

Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ trong mẫu quặng là:

\(\% {m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = \frac{{{m_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}}}}{{{m_{quang}}}}.100\%  = \frac{{0,05.160}}{{10}}.100\%  = 80\% \)

Đáp án C