Phương pháp giải:

- Dựa vào dữ kiện phân tử hợp chất chứa 2 nguyên tử Br và phần trăm khối lượng của Br tính được khối lượng mol của hợp chất.

- Xét 1 mol hợp chất:

+ Tính khối lượng nguyên tố A bất kì trong hợp chất dựa vào công thức: \({m_A} = {M_{hop\,chat}}.\left( {\frac{{\% {m_A}}}{{100\% }}} \right)\)

+ Tính số mol mỗi nguyên tố

- Xác định CTPT của hợp chất

Lời giải chi tiết:

Giả sử "phẩm đỏ" là X có CTPT: C_xH_yO_zN_tBr₂ (x, y, z, t ∈ N^*)

Do X có chứa 2 nguyên tử Br nên khối lượng mol của X là:

\({M_X} = 2{M_{B{\rm{r}}}}.\left( {\frac{{100\% }}{{\% {m_{B{\rm{r}}}}}}} \right) = 2.80.\left( {\frac{{100}}{{38,095}}} \right) = 420\left( {g/mol} \right)\)

Xét 1 mol X nặng 420 gam:

+ Khối lượng của C: \({m_C} = 420.\left( {\frac{{45,714}}{{100}}} \right) = 192\left( g \right) \to {n_C} = \frac{{192}}{{12}} = 16\left( {mol} \right) \to x = 16\)

+ Khối lượng của H: \({m_H} = 420.\left( {\frac{{1,905}}{{100}}} \right) = 8\left( g \right) \to {n_H} = \frac{8}{1} = 8\left( {mol} \right) \to y = 8\)

+ Khối lượng của O: \({m_O} = 420.\left( {\frac{{7,619}}{{100}}} \right) = 32\left( g \right) \to {n_O} = \frac{{32}}{{16}} = 2\left( {mol} \right) \to z = 2\)

+ Khối lượng của N: \({m_N} = 420.\left( {\frac{{6,667}}{{100}}} \right) = 28\left( g \right) \to {n_N} = \frac{{28}}{{14}} = 2\left( {mol} \right) \to t = 2\)

Vậy công thức phân tử của "phẩm đỏ" là C₁₆H₈O₂N₂Br₂.

Chọn A.