Câu hỏi
Cho các cân bằng sau:
(I) 2HI (k) \( \rightleftarrows \) H2 (k) + I2 (k);
(II) CaCO3 (r) \( \rightleftarrows ) CaO (r) + CO2 (k)
(III) FeO (r) + CO (k) \( \rightleftarrows \) Fe (r) + CO2 (k)
(IV) 2SO2(k) + O2 (k) \( \rightleftarrows \) 2SO3 (k)
Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là:
- A 4.
- B 3.
- C 2.
- D 1.
Phương pháp giải:
Áp dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.’’
Do vậy khi giảm áp suất cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng áp suất, tức chiều tăng số phân tử khí → chọn các phản ứng có tổng số mol khí bên chiều nghịch lớn hơn bên chiều thuận.
Lời giải chi tiết:
Phản ứng (I): trước phản ứng có 2 mol khí, sau phản ứng có 1+1= 2 mol khí nên cân bằng (I) không bị ảnh hưởng bởi áp suất.
Phản ứng (II): phản ứng theo chiều thuận làm tăng số mol khí, nên khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm, tức chuyển dịch theo chiều thuận.
Phản ứng (III): trước phản ứng có 1 mol khí, sau phản ứng có 1 mol khí nên cân bằng (III) không bị ảnh hưởng bởi áp suất.
Phản ứng (IV): phản ứng theo chiều thuận làm giảm số mol khí, nên khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm, tức chuyển dịch theo chiều nghịch.
Vậy khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là 1.
Chọn D.
Câu hỏi trước
