Phương pháp giải:

Sử dụng phương pháp bảo toàn electron

Lời giải chi tiết:

Khối lượng hỗn hợp kim loại trong mỗi phần là: m_p1 = m_P2 = 43,6/2 = 21,8 (g)

Phần 1: Cho hh tác dụng với dd H₂SO₄ loãng dư chỉ có Al và Fe phản ứng

→ chất rắn thu được là Ag → m_Ag = 10,8 (g)

→ m_Al+Fe = 21,8 – 10,8 = 11 (g)

Đặt số mol Al và Fe lần lượt là x và y (mol)

n_H2(đktc) = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

Quá trình nhường e                                                               quá trình nhận e

Al → Al⁺³ + 3e                                                                     2H⁺  + 2e → H­₂

x             → 3x (mol)                                                                      0,8 ← 0,4 (mol)

Fe → Fe⁺² + 2e

y              → 2y (mol)

Ta có hệ: \(\left\{ \begin{array}{l}{m_{Al}} + {m_{Fe}} = 10,5\\\sum {ne\,(Al,Fe\,nhuong) = ne\,({H^ + }\,nhan)} \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}27x + 56y = 11\\3x + 2y = 0,8\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,2 = {n_{Al}}\\y = 0,1 = {n_{Fe}}\end{array} \right.\)

Phần 2: n_Al = 0,2 (mol); n_Fe = 0,1 (mol) ; \({n_{Ag}} = \frac{{10,8}}{{108}} = 0,1\;(mol)\)

Cho hh tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, dư cả 3 kim loại đều tham gia pư

Quá trình nhường e                                                               quá trình nhận e

Al → Al⁺³ + 3e                                                                     S⁺⁶  + 2e → S⁺⁴ (SO₂)

0,2          → 0,6 (mol)                                                                      2a ← a (mol)

Fe → Fe⁺³ + 3e

0,1          → 0,3 (mol)

Ag → Ag⁺ + e

0,1→ 0,1 (mol)

Đặt n_SO2 = a (mol)

Bảo toàn e ta có: ∑n_{e(Al, Fe, Ag nhường)} = n_{e (S+6 nhận)}

→ 0,6 + 0,3 + 0,1 = 2a

→ 1= 2a

→ a =0,5

→ n_SO2 = 0,5 (mol) → V_SO2(đktc) = 0,5.22,4 = 11,2 (lít)

Đáp án D