Phương pháp giải:

- Từ khối lượng bình CaCl₂ tăng tính được khối lượng của H₂O ⟹ số mol H

- Từ khối lượng bình KOH tăng tính được khối lượng của CO₂ ⟹ số mol C

- Từ số mol N₂ thu được khi đốt 7,12 gam X tính được số mol N₂ khi đốt 14,24 gam X ⟹ số mol N

- So sánh: (m_C + m_H + m_N) với m_X ⟹ X có chứa O

- Lập tỉ lệ mol các nguyên tố ⟹ CTĐGN ⟹ CTPT

Lời giải chi tiết:

- Bình CaCl₂ khan hấp thụ H₂O ⟹ \({m_{{H_2}O}} = {m_{binh\,CaC{l_2}\,\tan g}} = 10,08\left( g \right) \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{10,08}}{{18}} = 0,56\left( {mol} \right)\)

Bảo toàn nguyên tố H ⟹ \({n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.0,56 = 1,12\left( {mol} \right)\)

- Bình KOH hấp thụ CO₂ ⟹ \({m_{C{O_2}}} = {m_{binh\,K{\rm{O}}H\,\tan g}} = 21,12\left( g \right) \to {n_{C{O_2}}} = \frac{{21,12}}{{44}} = 0,48\left( {mol} \right)\)

Bảo toàn nguyên tố C ⟹ \({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,48\left( {mol} \right)\)

- Đốt 7,12 gam X thu được \(\frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04\) (mol) khí N₂

⟹ Đốt 28,2 gam X thu được 0,08 mol khí N₂

Bảo toàn nguyên tố N ⟹ \({n_N} = 2{n_{N2}} = 2.0,08 = 0,16\left( {mol} \right)\)

- Ta thấy: \({m_C} + {m_H} + {m_N} = 0,48.12 + 1,12 + 0,16.14 = 9,12\left( g \right) < {m_X}\) ⟹ X có chứa nguyên tố O

⟹ m_O = 14,24 - 9,12 = 5,12 gam ⟹ n_O = \(\frac{{5,12}}{{16}}\) = 0,32 (mol)

Ta có: n_C : n_H : n_O : n_N = 0,48 : 1,12 : 0,32 : 0,16 = 3 : 7 : 2 : 1

⟹ CTĐGN của X là C₃H₇O₂N

Mà theo đề bài, phân tử X có chứa 1 nguyên tử N nên CTPT của X là C₃H₇O₂N.

Chọn A.