Câu hỏi
Hòa tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp A gồm sắt và sắt (III) oxit vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 672 ml khí SO2 duy nhất (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A.
Phương pháp giải:
(1) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(2) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
- Dựa vào PTHH (1) từ số mol khí SO2 tính được số mol Fe ⟹ khối lượng của Fe.
- Từ đó tính được phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
Lời giải chi tiết:
Ta có: nSO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol
(1) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(2) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Theo PTHH (1): nFe = 2/3.nSO2 = 2/3.0,03 = 0,02 mol
⟹ mFe = 0,02.56 = 1,12 gam
Vậy %mFe = \(\frac{{1,12}}{{2,72}}.100\% \) = 41,2% và %mFe2O3 = 100% - %mFe = 58,8%.
Câu hỏi trước
